산염기적정-결과리포트
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작성일 19-10-21 22:32
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설명
실험결과/화학
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산-염기 적정experiment(실험)
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목 차
1. experiment(실험) 목적
2. experiment(실험) 원리
3. 시약 및 기구
4. experiment(실험) 방법
5. experiment(실험) 결과 & 토의
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1. experiment(실험)목적
농도를 정확히 아는 산의 표준용액을
만들어 염기의 시료용액과 reaction(반응) 시킬 때
소비된 표준용액의 부피를 측정(測定) 하면
시료용액의 농도를 알 수 있따
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2. experiment(실험) 원리
산(acid) 수용액에서 이온화되어 수소이온(H+)을 내놓는 물질
염기(base) 일반적으로 수용액 상태에서 해리하여 수산화이온(OH- )을 내놓는 물질
양성자(H+) 을 받아들일 수 있는 물질
루이스 definition 에 의하면 염기는 비공유전자쌍을 내놓는 물질이다
산 VS 염기 = 서로대립적 characteristic(특성)
산 + 염기 = 물(H2O)과 염 생성되는 “중화reaction(반응)”
중화reaction(반응) 산과 염기가 reaction(반응)하여 물과 염을 생성하는 reaction(반응)
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2. experiment(실험) 원리
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2. experiment(실험) 원리
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산-염기 적정이란
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적정
뷰렛에 표준용액을 넣은 후 시료용액 중에 떨어뜨려 reaction(반응)에 관하여 표준용액의 양을 측정(測定) 하는일
산과염기가 완전히 중화된 상태를 “당량점”
실제 적정experiment(실험)에서 산과 염기가 완전히 중화된 상태를 “종말점”
종말점에서 지시약을 사용 색깔變化를 통해 중화된 상태를 확인할수 있따
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당량점에서 다음과같은 식이 성립
Na Va = Nb Vb
NV= NV
Na = 산 노르말농도
Va = 산용액 부피
Nb = 염기 노르말농도
Vb = 염기용액 부피
완결점까지 소비된 산 표준용액의 부피를 측정(測定) 하여 그값으로부터 시료 용액속의 염기의 양을 산출하는 방법을 중화적정법
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노르말 농도
용액 1L 속에 녹아 있는 용…(투비컨티뉴드 )
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